Question

已知下列三个数据:7.1×10^-4 mol·L^-1、6.8×10^-4 mol·L^-1、6.2×10^-10 mol·L^-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO₂＝HCN+NaNO₂ ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO₂+HF＝HNO₂+NaF

则下列叙述中不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.1×10^-4 mol·L^-1

B．HNO₂的电离平衡常数为6.2×10^-10 mol·L^-1

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小

Answer

B

【解析】

试题分析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。