Question

某温度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer

C

【解析】

试题分析：：A、设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K=2.25，得x=0.006，所以CO2的转化率为0.006/0.01=60%，在乙容器中相当于是甲容器中增加了H2，CO2的体积分数减小，所以转化率大于60%，故A正确；

B、设甲容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为xmol/L，根据K=x2/(0.01-x)2=2.25，得x=0.006，所以H2的转化率是60%，又甲和丙为等效平衡，所以甲中和丙中H2的转化率均是60%，故B正确；

C、甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙浓度为甲的两倍，但甲中CO2的浓度由A可知为0.01-0.006=0.004mol/l，则丙中为0.008mol/l故C错误；

D、根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，反应速率最慢，所以，反应速率：甲＜乙＜丙，故D正确；

考点：考查了化学平衡的相关计算、影响化学反应速率的因素、等效平衡的思想等知识点

的相关知识。