某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是 A．...

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-

B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

C 【解析】试题分析：A、H2A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子；B、HA-离子水解生成H2A，所以HA-离子水解的离子方程式：HA-+H2O⇌H2A+OH-；C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HA-）；HY-的电离程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞＞c（H2Y）＞c（H+），故C正确；D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+），故D错误；考点：考查了离子浓度大小比较、多元弱酸的电离、弱酸盐的水解等知识的相关知识。

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考点分析：

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某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是

A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)

C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1

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已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF

则下列叙述中不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1

B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小

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把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

A．x=2

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L

D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

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对于可逆反应:2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是

满分5 manfen5.com

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试题属性

题型：选择题
难度：中等