在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题:
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 _____________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为 。(填字母,后同)
（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是 。
（4） a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是 。
（5）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。
A．加热 B．加KOH固体
C．加水 D．加CH3COONa固体
E.加锌粒
（6）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是 。
A． C(H+) B．H+物质的量 C． C(OH-) D．
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
A．电离程度:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式:H2Y
2H++Y2-
B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-
C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)
某温度下，H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是
A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1
已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是
A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1
B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小
