Question

现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；此时溶液中C(OH^-)/C(NH₃·H₂O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C(NH₄⁺)=a mol•L^-1，则C(SO₄^2-)=_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。

Answer

（1）向左 减小 （2）0.5amol/l

（3）NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；

【解析】

试题分析：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中C(OH-)/C(NH3·H2O)减小；

（2）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；

（3）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；

如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；

考点：考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等

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