下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是
A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液
C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是
A．还原剂 B．氧化剂 C．还原产物 D．氧化产物
下列实验中能达到相应目的是
A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）
B．②制取少量蒸馏水
C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
D．④配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸
“钴酞菁(直径为1.5×10-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定原理为：__________________________（用离子方程式表示）。
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 。
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____ mL。
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C= mol/L。
