Question

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，

②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。

由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>I₂> Fe^3＋

D．还原性强弱顺序：I^－> Br^－>Fe^2＋>Cl^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 中铁元素失电子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁元素得电子被还原，A错误；B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，B正确；C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误；D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中还原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中的还原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D错误。答案选B。

考点：氧化还原反应