某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A．0.04 B．0.04mol/（L•s） C．0.08mol/（L•s） D．0.04mol/L
在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B． 食物腐败 C． 炼钢 D． 塑料老化
将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是
A．测得0.1mol/L HA的pH>l
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；
加入试剂iii： 。
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 。
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线 ；
②放在滤纸上称量NaOH固体 。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。
（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称）
