将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4...

将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

B 【解析】试题分析：①H＋、⑥OH＿会抑制水的电离，弱酸根离子、弱碱阳离子均会促进水的电离，③Al３＋、⑤S2﹣、⑧NH4＋均会促进水的电离，故对水电离不产生影响的为：②Cl＿、④K＋、⑦NO3＿。答案选B。考点：影响水的电离平衡的因素

考点分析：

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下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

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pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是

A． m＞n B． m=n C． m＜n D．不能确定

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关于溶液的酸碱性说法正确的是

A． c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B． PH=7的溶液一定呈中性

C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

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某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04 B．0.04mol/（L•s） C．0.08mol/（L•s） D．0.04mol/L

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