Question

（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先             ，后          （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色            更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量           更大．

（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣1．请填空：

①x=           ，②B的转化率为              ．

③温度降低，K值增大，则正反应是             （填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是              （填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（      ）（填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．

Answer

（1）变深，变浅，最终，最终

（2）① 1 ② 40% ③ 放热 ④ BC ⑤ AD

【解析】

试题分析：（1）迅速向里推的瞬间，平衡尚未发生移动，这时，单位体积内的NO ２ 分子数目增多，气体颜色变深；容积变小，气体压强增大，平衡向正反应方向(生成N ２ Ｏ 4 的方向)移动，NO 2 分子数目减少，气体颜色变浅，但比初始时要深，气体总物质的量减小，气体的平均相对分子质量变大；

（2）①平衡时，n（C）=2L×0.2mol•L-1=0.4mol，利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比，则： x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，②平衡时，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）可知，转化的B的物质的量n（B）=n（C）=0.4mol， B的转化率为0.4/1×100%=40%，③温度降低，K值增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应；④在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的，A错误；B、由于反应前后气体体积是变化的，及压强是变化的，因此当压强不再发生变化时，即达到平衡状态，B正确；C、反应速率方向相反，满足速率之比是相应的化学计量数之比，C正确；D、反应速率方向相同，不能说明，D错误；答案选BC。⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，A、B的浓度减少，A正确；B、正反应速率减慢，逆反应速率也减慢，B错误；C、扩大体积，平衡逆向移动，C的物质的量减少，C错误；D、扩大体积，平衡逆向移动，重新平衡时增大，D正确；答案选AD

考点：影响化学反应速率的因素