Question

实验室用固体烧碱配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量            g的烧碱固体，固体应放在             中称量。

（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是                  （填写代号）

A、烧杯     B、玻璃棒

C、500ml容量瓶     D、锥形瓶

E、胶头滴管   F、洗瓶

（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是           

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号）           

A、使用容量瓶前检查是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤

C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是            (填写代号）

①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验

②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯

③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容

④定容时俯视观察液面

⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶

⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出

Answer

（1） 2.0 烧杯

（2）D

（3）托盘天平 药匙

（4）B、C

（5）④⑥

【解析】

试题分析：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠易潮解能腐蚀所以放到小烧杯中称量。

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶；所以一定不需要的是锥形瓶，答案选D。

（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶；所以缺少的是托盘天平 药匙。

（4）A、使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用；A项正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用NaOH溶液洗涤，B项错误；C、将烧碱固体在烧杯中加水溶解，不能加水太多，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容，C项错误；D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，D项正确。答案选BC。

（5）①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验，对结果无影响； ②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯；导致溶质量减少，配制的浓度偏小；③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容，导致溶质的量偏小，配制的浓度偏小 ④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，配制的浓度偏大；⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的浓度偏小； ⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶，导致溶液体积偏小，配制的浓度偏大；⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出，一起把溶质吸出了，导致溶质量偏小，配制浓度偏小。所以④⑥正确。

考点：考查溶液配制