、N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是
A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1
B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1
D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；影响反应速率的因素是
A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③
设C+CO2 = 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 =2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
反应A(s)＋2B(g)
2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是
A．增加A物质的量 B．降低温度
C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质
100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是
A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率
