20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是
A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
关于如图所示装置的叙述正确的是
A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B．碳棒是正极，铜片是阳极
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应
用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是
A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气
B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠
C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
、N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是
A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1
B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1
D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；影响反应速率的因素是
A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③
