据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2 + 4OH- 
2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH - 6e- + 8OH-=CO32-+6H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，则此反应表示为
A．A(气)＋B(气)=C(气) B．2A(气)＋2B(气)=3C(气)
C．3A(气)＋B(气)=2C(气) D．A(气)＋3B(气)=2C(气)
已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L） 3.2 0.8 0.0
2s末浓度（mol／L） 2.0 0.4 0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是
A．1∶2∶4 B．4∶1∶2 C．3∶1∶2 D．3∶2∶1
在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+ yB2 ==2C(g)， 两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)==1.2 mol／(L·s) V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是
试管 | 硫酸浓度 | 温度 | Zn的状态 |
A | 1mol·L-1 | 20℃ | 块 状 |
B | 1mol·L-1 | 20℃ | 粉末状 |
C | 2mol·L-1 | 50℃ | 块 状 |
D | 2mol·L-1 | 50℃ | 粉末状 |
