Question

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

C．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是              、             、             。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)             。

a．定容时俯视凹液面

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

Answer

（1）CABDE

（2）500ml容量瓶、胶头滴管、药匙

（3）ad

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为CABDE。

（2）用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶；所以缺少的是)500ml容量瓶、胶头滴管、药匙。

（3）a．定容时俯视凹液面,导致溶液体积偏小，配置浓度偏高；b．没进行上述的操作步骤D，使得溶质量偏少，浓度偏低；c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，配制浓度偏低；d．砝码上沾有杂质，导致称量溶质偏大，配制浓度偏高；e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响结果；使所配溶液浓度偏高的是ad。

考点：考查溶液配制