设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠
C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸
请根据化学方程式计算：完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
C．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) 。
a．定容时俯视凹液面
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
3.01×1023个氨分子(NH3)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。
今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③NH3④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧二氧化碳，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是
