Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）   △H= -571.6kJ•mol^-1

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H= -1452kJ•mol^-1

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）  △H= -57.3kJ•mol^-1

下列说法正确的是

A．H₂（g）的燃烧热为571.6kJ•mol^-1

B．H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l） △H=-57.3kJ•mol^-1

C．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

D．3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）  △H=+131.4kJ•mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：燃烧热为1mol可燃物燃烧放热，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；SO42-（aq）+Ba2+（aq）═BaSO4（s）△H<0，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H<-57.3kJ•mol-1，故B错误；1g氢气放热，1g甲醇放热，故C正确；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= ­-571.6kJ•mol-1①；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1②；根据盖斯定律①-②，3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=-131.4kJ•mol-1，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。