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下列属于纯净物的是 A.水玻璃 B.漂白粉 C.纯净的盐酸 D.氧元素质量分数为...

下列属于纯净物的是

A水玻璃

B.漂白粉

C.纯净的盐酸

D氧元素质量分数为50%的SO2

 

D 【解析】 试题分析:硅酸钠的水溶液叫水玻璃,属于混合物,故A错误;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B错误;盐酸是氯化氢气体的水溶液,盐酸属于混合物,故C错误;纯净的二氧化硫中含氧元素SO2,氧元素质量分数为50%的SO2属于纯净物,故D正确。 考点:本题考查物质分类。  
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考点分析:
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有关实验的叙述,正确的是

A配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大

B用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C满分5 manfen5.com溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

D用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

 

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化学与人类生产,生活密切相关.下列有关说法不正确的是

A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂

C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常为75%

D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水明矾可以使海水淡化

 

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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

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若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________________。

(2)以下为铝材表面处理的一种方法:

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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a.NH3       b.CO2        c.NaOH       d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为_________________。

取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是____________________。

(3)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时阳极材料为________________,用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

 

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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

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请回答:

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是          (填字母序号)。

A.铝        B.石墨        C.银       D.铂

(2)N极发生反应的电极反应式为                    

(3)实验过程中,SO42-          (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;

滤纸上能观察到的现象有                   

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH            (填“增大” 、“减小”或“不变”)。电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O                

(5)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少         g。

 

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硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

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已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

(1)NaBH4中H元素的化合价为            

请配平第①步反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2满分5 manfen5.com□NaBH4+□Na2SiO3

(2) 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有           、滤纸、玻璃片和小刀等。

在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是             

(3)第②步分离采用的方法是            

第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是             

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是                     

 

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