NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA
B．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA
C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA
D．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA
下列属于纯净物的是
A．水玻璃
B.漂白粉
C.纯净的盐酸
D．氧元素质量分数为50%的SO2
有关实验的叙述，正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C．用
溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________。
（2）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________。
（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为________________，用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 。
（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有 。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 和 。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
