能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O=HClO+ HSO3-
D.将0.2 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或方法有错误的是
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
A | 硝酸钾(氯化钠 ) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
B | 氢氧化铁胶体(Fe3+) | 蒸馏水 | 渗析 |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—
B.由水电离得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中: K+、Na+、AlO2—、SCN—
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B.四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.打磨磁石制作指南针为化学变化
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是 。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 (填“能”或“不能”),理由是 。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7 g(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有 。(用编号表示)
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅰ以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下:
已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO形式存在且易氧化;②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)写出流程中第2次使用H2O2时,发生反应的离子方程式 。
(2)“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略,为什么? 。
(3)流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是 。
(4)CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水,先将Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为 ,再调节溶液的pH= ,使金属离子生成沉淀而除去。
Ⅱ(4分)(1)已知:20°C时,H2CO3:Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11;NH3•H2O:Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
(2)羟胺(NH2OH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂.可以除去含Fe2+中的Fe3+,氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体,写出反应的离子方程式 .