Question

W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为           ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小           （用离子符号表示）。

（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式                    。

（3）科学家研制出一种新型分子C₁₆Y₈（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC₁₆Y₈最多能与          molH₂发生加成反应。

（4）一种名贵黄石组成为M₂(XO₄）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式                。

Answer

（1）第三周期IIIA族；S2- > Cl-

（2）SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

（3）8

（4）Al2(SiO4）FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O

【解析】

试题分析：因为短周期是1、2、3周期，若W是第一周期则为He，M为C是非金属不符合题意，那么W应为第二周期，M为第三周期最后一种金属是Al，根据周期表的位置得：X是Si，Y是S，Z是Cl，W是F。（1）、M是Al在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，Y与Z两种元素的简单离子分别是：S2-、Cl-，因为核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则S2-＞Cl-；（2）、X的氧化物是SiO2,W的氢化物是HF，所以它们之间的反应是：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O；（3）、根据题目提供的结构图可知，1molC16S8中有8mol碳碳双键，所以最多可以与8molH2加成；（4）、据分析得M2(XO4）WHO是Al2(SiO4）FOH，它与过量NaOH反应其中Al3+生成NaAlO2，所以方程式为：Al2(SiO4）FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O。

考点：考查无机推断。