Question

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。

A．水      B.泡沫灭火器      C.干粉灭火器      D.细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。

A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O          B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O        D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E．NH₄NO₃→ N₂+ NH₃+ H₂O            F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ — N₂↑+ X + H₂O

推测X的化学式为              。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O

方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1     B．1/2     C．2      D．不能确定

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

Answer

（1）D

（2）A、B、D、F

（3）① NaHCO3 ② B

（4）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O

② 80.0%

【解析】

试题分析：（1）、金属钠、钾着火最好用沙子扑灭，因为水与钠、钾反应放出氢气，燃烧可能发生爆炸，故水不可取；钠、钾燃烧生成过氧化钠等，泡沫灭火器、干粉灭火器是用二氧化碳隔绝空气的方式灭火的，但过氧化钠等与二氧化碳反应放出氧气，助燃，故泡沫灭火器、干粉灭火器不可取；。答案选D。

（2）、NH4NO3分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行判断；A、NH4NO3→N2+O2+H2O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，O从-2升为0价，符合氧化还原反应的特征，故正确；B、NH4NO3→NH3+HNO3满足复分解反应的条件，故正确；C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O中只有化合价升高的，没有化合价降低的，故错误；D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，符合氧化还原反应的特征，故正确；E、NH4NO3→N2+NH3+H2O中虽然N从+5价降为0价，N从-3升为0价，但由于每个N升高的数值小于降低的数值，即消耗的铵根的物质的量要比硝酸根离子多，所以不可能有NH3产生，故错误；F、NH4NO3→N2O+H2O中N从+5价降为+1价，N从-3升为+1价，符合氧化还原反应的特征，故正确。故选A、B、D、F；

（3）、①化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，元素的种类及原子个数不变。可得A化学式为：NaHCO3 ②由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2，故答案选B。

（4）、①酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，

②二氧化碳的质量为1.408g，物质的量为= =0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN-被处理的百分率=0.032/0.04×100%=80.0%．故答案为：80.0%

考点：考查化学实验物品事故处理、氧化还原反应及相关计算等。