某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, 接 , 接 , 接 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后,生成的固体物质的可能的情况,某同学提出以下猜想:
① 生成的固体物质为Na2CO3
② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③ 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④ 生成的固体物质为Na2O和C的混合物
你认为正确的是 (填序号)。
假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: ;
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留: 。
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O
推测X的化学式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:______________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:
其中只有M为金属元素,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为 ,比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 (用离子符号表示)。
(2)写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式 。
(3)科学家研制出一种新型分子C16Y8(结构如图所示)它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。
(4)一种名贵黄石组成为M2(XO4)WOH,在强碱性溶液中会发生腐蚀,写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
海水是重要的资源,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3
B.步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化
D.除去粗盐中SO、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应,下列图像表示正确的是
向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL 的水,使之质量分数变为 a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则下列关系正确的是
A.V>10, 2c2=c1 B.V<10,2c2﹤c1
C.V>10,2c2<c1 D.V>10, 2c2>c1