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Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)25℃时将氯气溶于水形成氯...

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

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(125℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aqHClOClO分别在三者中所占分数αpH变化的关系如图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是__________;

②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为__________________。

(2ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式________             

工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,生成ClO3的电极反应式为                     

(3一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx(x=1,2,3,4的能量大小与化合价的关系如图所示

①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是            (填离子符号

②B A + D反应的热化学方程式为               (用离子符号表示

 

(1)①pH=6时(1分) ②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-(1分); HClOH++ClO-(1分) Cl2(g)Cl2(aq)(1分) (2)① Cl2+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2(2分) ② Cl--6e— +3 H2O =6H++ClO3-(2分) (3)①ClO2-(1分) ②3ClO-(aq) = 2Cl-(aq)+ClO3-(aq) △H=-116kJ·mol—1 (2分) 【解析】 试题分析:(1)①、HClO的杀菌能力比ClO-强,所以HClO的浓度越大,其杀菌效果越好;)②、氯气-氯水体系中存在的化学平衡有:Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-; HClOH++ClO-; Cl2(g)Cl2(aq) ; (2)、①、ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程为Cl2+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2;②、在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,氯离子失电子在阳极生成氯酸根离子,电极反应为:Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-; (3)、①、图象分析可知,能量越高越活泼,+3价的离子最活泼为ClO2-;故答案为:ClO2-;②、B→A+C,根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-,反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故答案为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol; 考点:考查氯水为载体考查了与氯气有关反应方程式及相关的计算。  
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某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)

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(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f,                                              

(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是        

A.H2SO4溶液        B.CCl4            C.苯        D.稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到                  时再点燃酒精灯。

(4)若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后,生成的固体物质的可能的情况,某同学提出以下猜想:

生成的固体物质为Na2CO3

生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

生成的固体物质为Na2O和C的混合物

你认为正确的是                   (填序号)。

假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:                  

.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留:                      

 

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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN。请回答下列问题:

(1钠、钾着火,下列可用来灭火的是              

A      B.泡沫灭火器      C.干粉灭火器      D.细沙盖灭

(2NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是         

ANH4NO3 N2 + O2 + H2O          BNH4NO3 NH3 + HNO3

CNH4NO3 O2 + HNO3 + H2O        DNH4NO3 N2 + HNO3 +H2O

ENH4NO3 N2+ NH3+ H2O            FNH4NO3 →N2O + H2O

(3NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。

H2O2处理法:NaCN + H2O2 N2↑+ X + H2O

推测X的化学式为             

NaClO处理法:aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2↑+fCO32-+bCl+cH2O

方程式中e : f的值为          (填选项标号

A.1     B.1/2     C.2      D.不能确定

(4以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为0.2mol·L—1进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:______________;

②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为              

 

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W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:

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其中只有M为金属元素,请回答下列问题:

(1M在元素周期表中的位置为           ,比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小           (用离子符号表示

(2写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式                   

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(3科学家研制出一种新型分子C16Y8(结构如图所示它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与          molH2发生加成反应。

(4一种名贵黄石组成为M2(XO4WOH,在强碱性溶液中会发生腐蚀,写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式               

 

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海水是重要的资源,可以制备一系列物质。

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下列说法正确的是

A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3

B.步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化

D.除去粗盐中SO、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

 

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向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应,下列图像表示正确的是

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