Question

下列说法正确的是

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，

则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；

S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知： H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故A正确；同物质的量的气态硫比固体硫放热多，Q1>Q2，故B错误；CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，电离吸热，|ΔH1|>|ΔH2|，故C错误；根据盖斯定律，4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－2541.0 kJ·mol－1，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。