下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是
A．图1装置中的铁电极发生还原反应
B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低
C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2
D．两装置都可用于防止铁被腐蚀
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
下列说法正确的是
A．已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，
则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2
C．已知：
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1
实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋
B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g
B．电池工作时，正极上有H2生成
C．工作过程中溶液的pH会增大
D．电池正极的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
如图甲是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋
A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
