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下列说法不正确的是 A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固...

下列说法不正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

 

A 【解析】 试题分析:在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解,反应方程式为,故A错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定是氨气,故B正确;铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;,故D正确。 考点:本题考查氮的循环。  
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考点分析:
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下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置  的分析正确的是

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A.图1装置中的铁电极发生还原反应

B.图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低

C.两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2

D.两装置都可用于防止铁被腐蚀

 

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如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是

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A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y

B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁

C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

 

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下列说法正确的是

A.已知:H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1

B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2,则Q1<Q2

C.已知:满分5 manfen5.com H2SO4(浓)+NaOH(aq)=满分5 manfen5.com Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH1

CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)  ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|

D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1

CO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1

 

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实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

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A.该原电池的正极反应是Zn-2e=Zn2+

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

 

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某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统,其工作原理如图所示。以下说法中错误的是            

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A.当电路中有2 mol电子转移时,镁电极的质量减轻24 g

B.电池工作时,正极上有H2生成

C.工作过程中溶液的pH会增大

D.电池正极的反应式为H2O2+2e+2H=2H2O

 

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