Question

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N₂H₄＋4OH^－－4e^－=N₂＋4H₂O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K^＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据装置图可知，通入空气的一极是正极，发生还原反应，通入肼的一极是负极，发生氧化反应，电流从正极流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；负极是肼失去电子生成氮气的反应，结合电解质溶液，所以电极反应式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故B正确；该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触，加快反应速率，故C正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以K+从负极向正极迁移，但右侧负极中结合氢氧根离子，正极产生氢氧根离子，所以氢氧根离子通过交换膜移动到负极，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故D错误。

考点：本题考查原电池原理。