Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为0.2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为0.2 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：阳极生成氧气0.1mol，转移电子0.4mol；阴极生成铜和氢气，生成0.1mol氢气，需要转移电子0.2mol，所以生成铜转移电子0.2mol，生成铜0.1mol，c(Cu2＋)为0.2 mol·L－1；根据电荷守恒，=0.2 mol·L－1，故A正确；电解过程中共转移0.4 mol电子，故B错误；电解得到的Cu的物质的量为0.1 mol，故C错误；阳极转移0.4mol电子生成0.4molH+，阴极生成0.1mol氢气，消耗0.2molH+，电解后溶液中n(H＋)为0.2 mol，c(H＋)为0.4 mol·L－1，故D错误。

考点：本题考查电解计算。