Question

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P ₄(s，白磷)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)     ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋O₂(g)=P₄O₁₀(s)     ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。

（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol^－1，Cl—Cl 243 kJ·mol^－1，P—Cl 331 kJ·mol^－1。则反应P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH＝________。

Answer

（1）P 4(s，白磷) = 4P(s，红磷), ΔH＝－29.2 kJ·mol－1；（2） －1326 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，ΔH1－ΔH2得P 4(s，白磷) = 4P(s，红磷), ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

（2）反应物的总键能－生成物的总键能=焓变，P4(s，白磷)＋6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH＝－1326 kJ·mol－1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。