实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。
(2)经数据处理,t2—t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是:________,该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是________ ;_____________ 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体;通入的这种气体的名称是________。
白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:
P 4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。
(2)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:P—P 198 kJ·mol-1,Cl—Cl 243 kJ·mol-1,P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=________。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果:
分析上述实验,回答下列问题:
(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
(2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是__________(填“镁”或“铝”)电极。
(3)实验5表明____________。
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________。
A.相对活泼的金属一定作负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的液体必须是电解质溶液
D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是
A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.b电极上发生反应的方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.曲线O~P段表示O2的体积变化
D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol
一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大,产生的气体越少 ④收集到的气体在相同状况下体积相同
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③