根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A．Fe2＋>I－>H2SO3>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．H2SO3>I－>Fe2＋>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋ ＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋ ＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+═BaSO4↓
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．3∶1 B .1∶1 C．2∶1 D．1∶3
下列叙述中正确的是
A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.25g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．3:2
下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
