Question

Ⅰ、你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）

甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。

乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。

操作：（1）将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样。乙乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些。同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了冰醋酸(纯净的醋酸)。结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答：

（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式

（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？

Ⅱ、可用于分离或者提纯物质的方法有：A．升华 B．加热分解 C．洗气 D．过滤

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）

（3）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用                。

（4）除去O₂中少量的水蒸气，用               。

（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用                  。

（6）除去KCl中的KClO₃，用                    。

Answer

Ⅰ（4分）（1）CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-（2分）

（2）换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因

此就“舞”不起来了。（2分）

Ⅱ D C A B 每个2分

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，

（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；

Ⅱ．（3）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：D；

（4）浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故答案为：C；

（5）碘单质受热易升华，而碘化钠受热稳定，可以用加热升华法来分离，故答案为：A；

（6）氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，可用加热分解法来除去KCl中的KClO3，故答案为：B．

考点：考查与生活有关的化学知识