Question

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m＝4     B．a＝b      C．a＜      D．m≤2

Answer

D

【解析】

试题分析：X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJmol -1 (a>0)，第一种情况2 mol X和1 mol Y， 放出热量b kJ第二种情况1 mol X和0.5 mol Y， 放出热量c kJ且b>2c，相当于增大压强，平衡右移，平衡向气体体积减小的方向移动，m≤2，当反应放出akJ热量时，生成m摩尔Z，第一种情况，由于可逆反应，生成不了m摩尔Z，所以，b