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已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>...

已知一定温度下,2X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是

A.m=4     B.a=b      C.a<满分5 manfen5.com      D.m≤2

 

D 【解析】 试题分析:X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJmol -1 (a>0),第一种情况2 mol X和1 mol Y, 放出热量b kJ第二种情况1 mol X和0.5 mol Y, 放出热量c kJ且b>2c,相当于增大压强,平衡右移,平衡向气体体积减小的方向移动,m≤2,当反应放出akJ热量时,生成m摩尔Z,第一种情况,由于可逆反应,生成不了m摩尔Z,所以,b
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考点分析:
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下列叙述中,不正确的是

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡

D.某特定反应,平衡常数越大,说明反应进行的越快

 

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25时,0.05mol/LBa(OH)2溶液,pH

A12.7         B12.0         C13.0          D.13.7

 

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com 2C(g)  ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是

A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态

B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

 

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下列化合物属于弱电解质的是

AHClO4          BBa(OH)2          CCO2          DHF

 

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葡萄糖的分子式是___________,

用90g葡萄糖配制成1L水溶液,此溶液的浓度是_______________,

写出葡萄糖在氧气中燃烧的化学方程式_________________________,

90g葡萄糖完全燃烧,生成的CO2气体在标准状况下的体积是____________

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

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