在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)
mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A．m＝4 B．a＝b C．a＜
D．m≤2
下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快
25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为
A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
下列化合物属于弱电解质的是
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF
