Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度(mol/L)	NaOH物质的 量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸               。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是___________。

A．前者大      B．后者大     C．二者相等     D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L。

Answer

（1）a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸

（2）否 C

（3）弱 c(Na＋)> c(A－) >c(OH－)>c(H＋)

（4）10－5 10－5－10－9

【解析】

试题分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸。

（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）= KW/ C(H+)=10-5 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-5 mol/L，根据电荷守恒得：c （Na+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-），所以c （Na+）-c （A-）=c （OH-）-c （H+）=[10-5-10-9]mol/L。

考点：考查酸碱混合溶液酸碱性