Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1．

（2）达到滴定终点的标志是                      。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

Answer

（1）0.1448 mol/L

（2）无色变粉红色且30s不变色

（3）ADE

【解析】

试题分析：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.60mL-0.1mL=18.50mL，18.00mL-0.3mL=17.70mL，均为有效数据，NaOH溶液的平均体积=（18.50mL+17.70mL）/2=18.10mL，c（HCl）×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL ,解得：c（HCl）=0.1448 mol/L。

（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为粉红色且30s不变色。

（3）A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，A项正确；B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则实际的读数变小了，故测得的浓度偏低，B项错误；C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗为正确操作，对结果不会发生影响，C项错误；D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则实际的读数比真实的读数大，故测定的结构偏大，D项正确；E、 未用标准液润洗碱式滴定管，使得碱液浓度偏低，使用体积偏大，计算结果偏高，E项正确。答案选ADE。

考点：酸碱中和滴定