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已知:H2CO3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7,...

已知:H2CO3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7,K2=4.0×10-11

(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________,K2的表达式是K2= _____________

(2)计算常温时,0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数(忽略第二步水解)Kh=______________,溶液的pH= _______________。

 

(1)H2CO3H++HCO3-;(1分) K2 = C(H+)( CO32-)/ C(HCO3-);(1分) (2)2.5×10-4mol/L (2分) 11.7(3分) 【解析】 试题分析:碳酸属于弱酸存在分步电离,电离过程是可逆过程,第一步的电离方程式为:H2CO3H++HCO3-;;第二步电离方程式:HCO3-⇌CO32-+H+,K2的表达式是K2= C(H+)( CO32-)/ C(HCO3-) (2)Na2CO3溶液CO32-的水解方程式:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,Kh= C(OH-)(HCO3-)/ C(CO32-),已知K2= C(H+)( CO32-)/ C(HCO3-),KW= C(H+)(OH-),所以Kh=KW/K2=10-14/=4.0×10-11=2.5×10-4mol/L;因为Kh= C(OH-)(HCO3-)/ C(CO32-)=2.5×10-4mol/L, C(OH-)=(HCO3-), C(CO32-)=0.1mol/L,所以C(OH-)=5×10-3mol/L,C(H+)=KW/ C(OH-)=2×10-12mol/L,PH=11.7。 考点:考查水解和电离  
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考点分析:
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 满分5 manfen5.com  2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。

A.减少Fe的量          B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2          D.提高反应温度

E.减小容器的容积       F.加入合适的催化剂

 

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞),滴定结果如下:

 

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L-1

(2)达到滴定终点的标志是                     

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 

A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E未用标准液润洗碱式滴定管

 

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量

浓度(mol/L)

NaOH物质的

量浓度(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

 

请回答下列问题:

(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸              

(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是___________。

A.前者大      B.后者大     C.二者相等     D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。c(Na)-c(A)=________mol/L。

 

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现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液:①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是

A.① = ②>③>④>⑤         B.④>③>①= ⑤>②

C.③>①>②>④>⑤          D.④>③>①>⑤>②

 

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下列说法正确的是

A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大

B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D.AgCl固体在等浓度的NaClCaCl2溶液中的溶解度相同

 

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