下列叙述正确的是 A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量...

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

C 【解析】试题分析：1molH2O的质量为18g，故A错误；CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L/mol，故D错误。考点：本题考查物质的量。

考点分析：

相关试题推荐

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

查看答案

下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦ B．②⑥⑦

C．①④⑧ D．④⑥⑧

查看答案

已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11

（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________

（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。

查看答案

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

查看答案

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

查看答案

试题属性