某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molC...

某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为

A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol

B 【解析】试题分析：电荷守恒，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，n（Na+）+2n(Mg2+)=n(Cl-) +2n(SO42-)，故B正确。考点：本题考查电荷守恒。

考点分析：

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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

D．300mL 5mol/L KClO3溶液

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下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦ B．②⑥⑦

C．①④⑧ D．④⑥⑧

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已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11

（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________

（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。

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