Question

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的一种。(离子在物质中不能 重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A______________，B______________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________

（3）写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：________________________

（4）C溶液中阴离子的检验方法：________________________

Answer

（1）BaCl2 AgNO3

（2）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

（3）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(4）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－

【解析】

试题分析：（1）A、B、C、D为四种可溶性的盐，碳酸根只能与钠离子组成可溶性盐，其中之一必定为碳酸钠；银离子只能与硝酸根组成可溶性盐，其中之一必定为硝酸银，硫酸钡难溶，钡盐一定为氯化钡、铜盐一定为硫酸铜；C盐的溶液呈蓝色，说明C为硫酸铜；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B为硝酸银；加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D为碳酸钠；A为氯化钡；（2）盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；（3） 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应生成两种沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；(4）硫酸根离子的检验方法为取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－。

考点：本题考查物质推断。