Question

（1）等质量的O₂和O₃所含分子的物质的量之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________________，

（3）在反应2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。

（4）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

Answer

（1）3∶2 （2）1∶1

（3）KMnO4 Cl2 5:2 5∶3 2NA （4）5.4

【解析】

试题分析：（1）等质量的O2和O3的物质的量分别为、；分子的物质的量之比为：=48:32=3:2；（2） 根据阿伏加德罗定律，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数相同，分子个数比为1:1；（3）KMnO4中锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂； MnCl2是还原产物、Cl2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；HCl中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5∶3；73 g HCl的物质的量为2mol，2molHCl被氧化，电子转移的总数为2NA；(4）密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质物质的量不变，，V=5.4mL。

考点：本题考查物质的量、氧化还原反应。