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某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应: C(s)+H2O(g)⇌C...

某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol•L﹣1,c(CO)=0.1mol•L﹣1.则下列叙述正确的有

A.CO在平衡时转化率为10%

B.平衡浓度c(CO2)=c(H2

C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低

 

D 【解析】 试题分析:设通过反应①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)生成c(H2)=xmol•L﹣1;通过②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应生成c(H2)=(1.9-x)mol•L﹣1;则通过反应①生成CO xmol•L﹣1,通过反应②消耗CO(1.9-x)mol•L﹣1,即xmol•L﹣1-(1.9-x)mol•L﹣1=0.1 mol•L﹣1;x=1 mol•L﹣1;所以CO在平衡时转化率为90%,故A错误;平衡浓度c(CO2)=0.9mol•L﹣1,故B错误;由于水的物质的量浓度无法计算,平衡时气体平均相对分子质量也无法计算,故C错误;缩小体积,反应①向逆方向移动,随之反应也向逆方向移动,故D正确。 考点:本题考查化学平衡。  
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考点分析:
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下列热化学方程式中,正确的是

A.甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol

B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ/mol

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol

 

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K、Cl、Na

B.由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na、SO42-

C.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3-

D.满分5 manfen5.com=10-10 mol·L-1的溶液中:Na、HCO3-、Cl、K

 

 

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常温下,下列溶液中与1×10-5mol/LNaOH溶液pH相同的是

ApH=6的盐酸稀释1000

BpH=8NaOH溶液稀释10

C10mL 1×10-5mol/LH2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/LNaOH溶液相混合

Dc(OH-)=10-5mol/LNaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/LNaOH溶液中

 

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下列说法中正确的是

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42﹣,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

 

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将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

2A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得:v(D)=0.25 mol/(L·min),则下列推断正确的是

A.v(C)=0.2 mol/(L·min)     B.z=3

C.B的转化率为25%             D.C的体积分数约为28.6%

 

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