Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

Answer

C

【解析】

试题分析：根据电荷守恒，阳离子开始，阳离子结束，故A错误；pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，NaOH为强碱，浓度最小。碳酸的酸性小于醋酸，CH3COONa水解程度小于Na2CO3， c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH），故B错误；根据电荷守恒（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（H+）+ c（Na+）；综合以上可得c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA—电离大于水解，c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误。

考点：本题考查离子浓度大小比较。