有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L.
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．该电池的总反应式为2H2＋O2
2H2O
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)
将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
下列说法正确的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO
）之比为2:1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0
