Question

（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_____________。

（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________。

（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋):c(OH^－)＝_____________。

（4）t℃下，K_W=1×10^－12时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

（5） 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

Answer

（1）m>n （2）m>n （3）1000:1 （4） c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

（5）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）盐酸为强酸、CH3COOH为弱酸，pH都变成3，醋酸的浓度大于盐酸，所以盐酸的体积大于醋酸；m与n的关系为m>n；（2）电解质越弱，稀释相同倍数PH变化越小，体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m>n；（3） c(Na+)＝1×10－3mol·L－1，c(OH-)＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍，c(Na+)＝1×10－4mol·L－1，c(OH-)＝1×10－7mol·L－1，c(Na＋):c(OH－)＝1000:1；（4）；；KW=1×10－12时，pH＝11的苛性钠溶液c(Na+)＝ mol·L－1；pH＝1的稀硫酸c(SO42－)=0.05 mol·L－1；混合后c(Na+)＝；c(SO42－)= mol·L－1；c(H＋)=mol/L；c(OH－)= mol·L－1，所以 c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)；（5） (NH4)2SO4溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。

考点：本题考查PH计算、离子浓度大小。