Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1．（保留四位有效数字）

（2）达到滴定终点的标志是              

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

Answer

（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE

【解析】

试题分析：（1）两次平均消耗氢氧化钠的体积为18.10mL；盐酸的物质的量浓度为c，则，c=0.1448 mol/L；（2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色；（3）配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，氢氧化钠质量偏小，氢氧化钠浓度偏小，造成消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读数偏小.造成计算标准液体积差偏小,待测液测定结果浓度偏低；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，没影响；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成计算标准液体积偏大，待测液测定结果浓度偏大；滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液,造成标准液稀释,滴定中耗体积增大,测定结果是使待测液浓度偏高。

考点：本题考查中和滴定。