Question

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：____________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点___________；

（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=_____________

Answer

（1）MOH═M++OH﹣（2）＞

（3）c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

（4）0.05 mol/L

【解析】

试题分析：（1）0.1mol/L MOH溶液的PH= 13；所以MOH为强碱，电离方程式为MOH═M++OH﹣；（2）MOH与HA恰好完全反应时恰好生成MA，消耗HA 12.5mL；此时溶液呈碱性，说明A-水解，促进水电离；0.2mol/L HA溶液，抑制水电离，所以MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；（3）反应过程中，溶液含有4种离子，分别是M+、OH﹣、A-、H+；根据电荷守恒，c（A﹣）+c（OH﹣）=c（M+）+c（H+）；B点，c（H+）=c（OH﹣），所以c（M+）=c（A﹣），c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；C点，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（A﹣）＞c（M+），故c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）根据电荷守恒，c（A﹣）+c（OH﹣）=c（M+）+c（H+），根据物料守恒，c（HA）+c（A+）=0.1 mol/L，c（M+）=0.05 mol/L；c（HA）+c（H+）=0.1-0.05+ c（OH﹣），c（OH﹣）=，c（HA）+c（H+）=0.05 mol/L。

考点：本题考查中和滴定。