N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O（标况下测定）
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．当生成3molCO2时，得失电子总数为12NA
D．N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 ②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．①③④⑤ D．②④⑤
在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴
C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
D．向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：____________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点___________；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=_____________
甲醇的研究成为当代社会的热点．
Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为__________．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
则反应②的△H2=__________．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为____________________．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合气中n(CO):n(H2)：n（CH3OH）＝1:2:1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）．
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时
减小．
