Question

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH₃）₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH₃）₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O=2NH₄CuSO₃↓＋3（NH₄）₂SO₄（①）。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄=Cu＋（NH₄）₂SO₄＋2SO₂↑＋CuSO₄＋2H₂O（②）。对上述两个反应的有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应①中硫和铜化合价变化，是氧化还原反应，反应②有化合价变化，是氧化还原反应，错误，不选A；B、反应中看到二氧化硫总量减少，不是催化剂，错误，不选B；C、反应②中2NH4CuSO3中铜的化合价为0，反应生成硫酸铜，铜的化合价升高，硫酸铜是氧化产物，正确，选C；D、反应①中一个二氧化硫中的硫元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，错误，不选D。

考点：氧化还原反应